حاسبة عدد المولات الكيميائية

حاسبة عدد المولات أداة إلكترونية مجانية تُحوّل بين الكتلة وعدد المولات وعدد الجسيمات وحجم الغاز في لحظات. المول (Mole) هو وحدة القياس الأساسية في الكيمياء؛ يمثّل عدداً محدداً من الجسيمات يساوي 6.022 × 10²³ جسيم، وهو ما يُعرف بـ عدد أفوجادرو. استخدم هذه الحاسبة لـ:

• حساب المولات من الكتلة: قسّم كتلة المادة بالجرام على كتلتها المولية
• التحويل من الجسيمات: قسّم عدد الجسيمات على عدد أفوجادرو
• حساب مولات الغاز: قسّم الحجم باللتر على 22.4 لتر/مول عند STP
• العكس: حوّل المولات إلى كتلة أو جسيمات أو حجم غاز

كيفية استخدام الحاسبة خطوة بخطوة:

1. اختر طريقة الحساب المناسبة من القائمة المنسدلة
2. اختر المادة الكيميائية (أو "مادة مخصصة" لإدخال كتلة مولية يدوية)
3. أدخل القيمة المعطاة (كتلة، مولات، جسيمات، أو حجم)
4. تظهر النتيجة فوراً مع جميع التحويلات المرتبطة

في الدراسة والامتحانات:

• حل مسائل الكيمياء: احسب المولات بسرعة في أسئلة المعادلات الكيميائية
• مراجعة الامتحانات: تحقق من إجاباتك قبل تسليم الورقة
• فهم العلاقات الكيميائية: استوعب الصلة بين الكتلة والمول والجسيمات
• حل التمارين التدريجية: تدرّب على أنواع مختلفة من المسائل

في المختبرات العلمية:

• تحضير المحاليل: حدد كمية المادة المطلوبة بدقة
• حسابات التفاعلات: عرّف الكميات المتفاعلة والمنتجة
• قياس الغازات: تحويل حجم الغاز إلى مولات بسهولة
• توثيق التجارب: سجّل النتائج بوحدات قياسية دقيقة

في الصناعة الكيميائية:

• ضبط نسب التفاعل: حساب كميات المواد الخام بدقة
• ضبط الجودة: التحقق من تركيز المنتجات الكيميائية
• تحسين الكفاءة: تقليل الهدر عبر حسابات دقيقة
• الوصفات الصناعية: ضبط نسب المكونات في التصنيع

في التدريس والتعليم:

• شرح المفاهيم: عرض التحويلات بشكل مرئي وواضح
• التحقق الفوري: اختبار إجابات الطلاب على المسائل
• تصميم الأنشطة: توليد أمثلة متنوعة للتدريب
• إعداد الاختبارات: التأكد من صحة أسئلة الامتحانات

يرتبط المول بثلاث كميات قياسية أساسية: الكتلة، وعدد الجسيمات، وحجم الغاز. كل قانون يصف علاقة محددة بين هذه الكميات:

ما هو المول تحديداً؟

المول ليس مجرد رقم — هو وحدة قياس للكمية كما أن الدزينة تعني 12. كل مول من أي مادة يحتوي على 6.022 × 10²³ من جسيماتها. وهذا الرقم الضخم ليس اعتباطياً: هو عدد الذرات الموجودة في 12 جراماً بالضبط من الكربون-12. اختار العلماء هذا التعريف لربط الكيمياء المجهرية (الذرات) بالقياسات المخبرية (الجرامات والمليلترات).

الكتلة المولية لبعض المواد الشائعة:

مثال 1: كم مولاً في 36 جرام من الماء؟

المعطيات: كتلة الماء = 36 جم، الكتلة المولية لـ H₂O = 18.015 جم/مول

الحل:

1. اختر "من الكتلة والكتلة المولية"
2. اختر "الماء H₂O" من قائمة المواد
3. أدخل الكتلة: 36 جرام
4. النتيجة: 36 ÷ 18.015 ≈ 1.999 مول

مثال 2: كم مولاً في 3.011 × 10²³ ذرة؟

المعطيات: عدد الجسيمات = 3.011 × 10²³ ذرة

الحل:

1. اختر "من عدد الجسيمات"
2. أدخل: 3.011e23
3. النتيجة: 3.011×10²³ ÷ 6.022×10²³ = 0.5 مول

مثال 3: كم مولاً في 44.8 لتر من ثاني أكسيد الكربون؟

المعطيات: حجم CO₂ = 44.8 لتر عند STP

الحل:

1. اختر "من حجم الغاز (STP)"
2. أدخل الحجم: 44.8 لتر
3. النتيجة: 44.8 ÷ 22.4 = 2 مول
4. الكتلة المقابلة: 2 × 44.01 = 88.02 جم

مثال 4: كم جراماً يساوي 0.5 مول من ملح الطعام؟

المعطيات: 0.5 مول من NaCl، كتلته المولية = 58.44 جم/مول

الحل:

1. اختر "من المولات إلى الكتلة"
2. اختر "كلوريد الصوديوم NaCl"
3. أدخل: 0.5 مول
4. النتيجة: 0.5 × 58.44 = 29.22 جرام

نصائح عامة:

• تعلّم الكتل الذرية: احفظ كتل العناصر الشائعة (H=1، C=12، N=14، O=16، Na=23، Cl=35.5) لحساب الكتلة المولية بسرعة
• تحقق من الوحدات: الكتلة يجب أن تكون بالجرام، والحجم باللتر عند STP
• استخدم الكتابة العلمية: لأعداد الجسيمات الكبيرة اكتب مثلاً 6.022e23
• تحقق من نتيجتك: اضرب المولات في الكتلة المولية، يجب أن تجد الكتلة الأصلية

أخطاء شائعة يجب تجنبها:

• الخلط بين الكتلة المولية للعنصر والجزيء — تذكر أن O₂ كتلته 32 لا 16
• استخدام قانون الحجم المولي لغير الغازات — لا ينطبق على السوائل والصلبة
• نسيان أن قانون V = n × 22.4 يُطبّق فقط عند الشروط القياسية (STP)
• قسمة المولات على الكتلة المولية بدلاً من ضربها عند حساب الكتلة

للمستخدم المتقدم:

• ادخل كتلة مولية مخصصة للسبائك أو المركبات غير المدرجة
• استخدم النتائج لحساب نسبة المتفاعلات والمنتجات في المعادلات الكيميائية
• حوّل مولات المحلول باستخدام معادلة التركيز: c = n ÷ V(لتر)

المول وحدة القياس الأساسية للكمية المادية في الكيمياء. يعادل المول الواحد عدداً يساوي 6.022 × 10²³ جسيم (ذرات أو جزيئات أو أيونات)، ويُعرف هذا الرقم بعدد أفوجادرو نسبةً إلى العالم الإيطالي أميديو أفوجادرو. بعبارة أبسط: كما أن الدزينة تعني 12، فالمول يعني 6.022 × 10²³ — فقط بمقياس ذري هائل يُمكّن الكيميائيين من "عدّ" الذرات التي لا تُرى.

القانون مباشر: عدد المولات = الكتلة ÷ الكتلة المولية. أدخل كتلة المادة بالجرام، ثم اقسمها على كتلتها المولية (بالجرام/مول). مثال: لديك 58.44 جرام من ملح الطعام NaCl وكتلته المولية 58.44 جم/مول، إذن عدد المولات = 58.44 ÷ 58.44 = 1 مول بالضبط.

الكتلة الذرية هي كتلة ذرة واحدة مقاسةً بوحدة الكتلة الذرية (amu أو Da)، بينما الكتلة المولية هي كتلة مول كامل (أي 6.022 × 10²³ ذرة) مقاسةً بالجرام/مول. الرقم نفسه! الكربون كتلته الذرية 12.011 amu وكتلته المولية 12.011 جم/مول. هذا التوافق العبقري هو ما يجعل مفهوم المول عملياً في المختبر.

ينطبق قانون الحجم المولي 22.4 لتر/مول على الغازات المثالية فقط، وعند الشروط القياسية تحديداً: درجة حرارة 0°مئوية وضغط 1 ضغط جوي (STP). عند درجات حرارة أو ضغوط مختلفة، يُستخدم قانون الغاز المثالي PV = nRT بدلاً من ذلك. لا تطبّق هذا القانون على السوائل أو المواد الصلبة لأنه لا ينطبق إلا على الغازات.

اجمع الكتل الذرية لجميع ذرات المركب من الجدول الدوري. مثلاً لحساب الكتلة المولية لكبريتات الصوديوم Na₂SO₄: (2 × 23) + 32 + (4 × 16) = 46 + 32 + 64 = 142 جم/مول. إذا لم تجد المادة في قائمة الحاسبة، اختر "مادة مخصصة" وأدخل الكتلة المولية يدوياً.

بالطبع! عدد المولات يمكن أن يكون أي رقم موجب، سواء أكان صحيحاً أو كسراً أو عشرياً. على سبيل المثال، 0.5 مول من الماء يعني 9 جرامات، و0.25 مول من NaCl يعني 14.61 جرام. عملياً في المختبرات، كثيراً ما تتعامل مع كسور المول لأن الكميات المقاسة لا تكون بالضرورة مضاعفات صحيحة.

المعاملات في المعادلة الكيميائية تمثّل النسبة المولية للمتفاعلات والمنتجات. مثلاً في: 2H₂ + O₂ → 2H₂O، تتفاعل 2 مول هيدروجين مع 1 مول أكسجين لتُنتج 2 مول ماء. هذه النسب تُمكّنك من حساب "المتفاعل المحدِّد" ومقدار الناتج في أي تفاعل — وهو جوهر الكيمياء الكمية (Stoichiometry).

نعم تماماً، الحاسبة مصممة لجميع المستويات. طلاب الثانوية يستفيدون من حل مسائل "عدد المولات" الأساسية، بينما يستفيد طلاب الجامعة من التحويل السريع بين الكميات المختلفة في الكيمياء التحليلية والعضوية. كما يمكن لأساتذة الكيمياء استخدامها للتحقق من أسئلة الامتحانات والتمارين.