حاسبة المولارية
تساعدك حاسبة المولارية في حساب تركيز المحاليل الكيميائية بسرعة ودقة. يمكنك حساب الكتلة المطلوبة لتحضير محلول، أو معرفة المولارية الناتجة، أو تحديد الحجم اللازم. أداة مثالية للمختبرات العلمية والطلاب.
أدخل البيانات للحساب
حاسبة المولارية هي أداة علمية تُستخدم لتحديد تركيز المحلول الكيميائي، والذي يُعبر عنه بالمولارية (M). المولارية هي عدد مولات المادة المذابة في لتر واحد من المحلول.
تُستخدم هذه الحاسبة بشكل أساسي لـ:
- تحديد كمية المادة الصلبة (بالجرامات) اللازمة لتحضير محلول بتركيز معين.
- حساب التركيز النهائي لمحلول عند إذابة كمية معروفة من المادة في حجم معين.
- تحويل الوحدات بين المليلتر واللتر، وبين المليجرام والجرام والنانومولار.
- الأبحاث العلمية: تحضير الكواشف والمحاليل المنظمة (Buffers) بدقة متناهية.
- التعليم الأكاديمي: مساعدة طلاب الكيمياء في حل المسائل المتعلقة بالتركيز والوزن الجزيئي.
- الصناعات الدوائية: حساب نسب المواد الفعالة في الأدوية السائلة.
- التحاليل الطبية: ضبط تركيز المحاليل المستخدمة في أجهزة التحليل المختبري.
تعتمد الحاسبة على القوانين الأساسية التالية:
| المطلوب | القانون |
|---|---|
| المولارية (M) | n (عدد المولات) / V (الحجم باللتر) |
| الكتلة (جم) | M (المولارية) × MW (الوزن الجزيئي) × V (الحجم باللتر) |
| عدد المولات (n) | m (الكتلة بالجرام) / MW (الوزن الجزيئي) |
مثال 1: تحضير محلول ملح الطعام (NaCl) بتركيز 0.5 M في حجم 1 لتر. (الوزن الجزيئي لـ NaCl هو 58.44 جم/مول).
الكتلة = 0.5 × 58.44 × 1 = 29.22 جرام.
مثال 2: إذابة 10 جرام من الجلوكوز (الوزن الجزيئي 180.16) في 500 مل من الماء.
المولارية = 10 / (180.16 × 0.5) = 0.111 M.
- تأكد دائماً من مطابقة وحدة الحجم (لتر أو مليلتر) قبل البدء بالحساب اليدوي.
- استخدم الوزن الجزيئي الدقيق للمادة الكيميائية (يمكن العجوز عليه في ملصق العبوة).
- عند تحضير المحاليل، أضف المادة المذابة أولاً ثم أكمل الحجم بالماء حتى تصل للعلامة المطلوبة لضمان دقة الحجم الكلي.
- تجنب الخلط بين المولارية (M) والمولالية (m)، حيث تعتمد الأخيرة على كتلة المذيب وليس حجم المحلول.
وحدة المولارية هي "مول لكل لتر" (mol/L)، ويُرمز لها اختصاراً بالرمز M. على سبيل المثال، محلول 1M يعني وجود مول واحد من المادة في لتر من المحلول.
نعم، بما أن الحجم يتغير بتغير درجة الحرارة (تمدد السوائل)، فإن المولارية قد تتغير طفيفاً بارتفاع الحرارة، على عكس الكتلة التي تظل ثابتة.
الجرام الواحد يحتوي على 1000 مليجرام. للتحويل من مليجرام إلى جرام، اقسم القيمة على 1000 (مثلاً: 500 ملجم تصبح 0.5 جرام).
الوزن الجزيئي هو الرابط بين الكتلة الفيزيائية (الجرامات) والكمية الكيميائية (المولات). بدونه لا يمكن معرفة عدد الجزيئات الموجودة في وزن معين.