حاسبة ثابت حاصل الإذابة (Ksp)
تساعدك هذه الحاسبة على حساب ثابت حاصل الإذابة (Ksp) من الذوبانية المولارية، أو العكس. ثابت حاصل الإذابة هو مقياس لمدى ذوبان المركبات الأيونية شحيحة الذوبان في المحاليل المائية، وهو ضروري لفهم عمليات الترسيب والتوازن الكيميائي.
إعدادات الحساب
ثابت حاصل الإذابة (Ksp) هو نوع من ثوابت التوازن التي تنطبق على الأملاح الأيونية شحيحة الذوبان. عندما يتم وضع ملح صلب في الماء، ينشأ توازن بين الملح الصلب والأيونات المذابة في المحلول المشبع.
- المحلول المشبع: هو المحلول الذي يحتوي على أقصى كمية ممكنة من المذاب عند درجة حرارة معينة.
- الأهمية: يستخدم Ksp للتنبؤ بما إذا كان الراسب سيتكون عند خلط محلولين أيونيين.
- العلاقة مع الذوبانية: كلما زادت قيمة Ksp، زادت ذوبانية الملح في الماء.
| نوع الملح | مثال | علاقة Ksp بـ (s) |
|---|---|---|
| AB | AgCl | Ksp = s² |
| AB2 أو A2B | PbCl2, Ag2CrO4 | Ksp = 4s³ |
| AB3 أو A3B | Al(OH)3 | Ksp = 27s⁴ |
| A2B3 | As2S3 | Ksp = 108s⁵ |
مثال 1: حساب Ksp لملح AgCl
إذا كانت ذوبانية كلوريد الفضة (AgCl) هي 1.3 × 10⁻⁵ mol/L:
بما أنه ملح من نوع AB، فإن Ksp = s² = (1.3 × 10⁻⁵)² = 1.69 × 10⁻¹⁰.
مثال 2: حساب الذوبانية من Ksp
إذا كان Ksp لهيدروكسيد المغنيسيوم Mg(OH)2 هو 1.8 × 10⁻¹¹:
بما أنه ملح من نوع AB2، فإن Ksp = 4s³، وبالحل لـ s نجد أن s = 1.65 × 10⁻⁴ mol/L.
نعم، ثابت حاصل الإذابة هو ثابت توازن، وقيمته تعتمد كلياً على درجة الحرارة. عادة ما تزداد الذوبانية وKsp مع زيادة درجة الحرارة لمعظم الأملاح.
الذوبانية هي كمية المادة التي تذوب لتكوين محلول مشبع (تقاس بـ g/L أو mol/L)، بينما Ksp هو حاصل ضرب تراكيز الأيونات عند التوازن.
إضافة أيون مشترك للمحلول يقلل من ذوبانية الملح شحيح الذوبان حسب مبدأ لوشاتيليه، مما يؤدي إلى ترسيب جزء من الملح المذاب.
يتم حساب حاصل ضرب التراكيز الفعلي (Qsp). إذا كان Qsp > Ksp، سيتكون راسب حتى يصل المحلول لحالة التشبع.
يمكن ذلك فقط إذا كان الملحان من نفس النوع (مثلاً كلاهما AB). إذا اختلف نوع الملح، يجب حساب الذوبانية المولارية للمقارنة الدقيقة.
قم بقسمة الذوبانية بالجرام/لتر على الكتلة المولية للملح (Molar Mass) للحصول على الذوبانية المولارية (s).
لأن تركيز المواد الصلبة النقية يعتبر ثابتاً ولا يدرج في تعبير ثابت التوازن الكيميائي.
ثوابت التوازن في الكيمياء تعتبر قيمًا بلا وحدات (Dimensionless) اصطلاحيًا، رغم أن تراكيز الأيونات المستخدمة تكون بالمولارية.